用原子轨道符号表示下列各套量子数。(1) n=2，l=I，m=0；(2) n=4，l=0，m=0；(3)n=5，l=2，m=0。

答案：当l=1时，m=0、±1，表示P轨道可能有三种空间取向，分别为pz、px、py；当l=0时，m=0，即s轨道只有一种空间取向(球形对称)；当l=2时．m=0、±1、±2，表示d轨道可能有5种空间取向，分别为dz2、dxz、dyz、dxy等。所以上述各套量子数用原子轨道符号可表示成：(1) 2pz；(2) 4s；(3) 5dz2。

n=5，m=0，可以肯定是5dz²。 n=5，m=±1，分别是5dxz，5dyz。 n=5，m=±2，分别是5dxy，5d（x²-y²）。（大多数教材都对m±1,2具体的表示含糊不清，只在岳红编的无机化学辅导教案中一道习题中看到m=-2 是表示d（x²-y²），那么照这样看来m=+2 就是表示dxy了。

化学题吧

轨道符号：如图

n是主量子数，

i应该是角量子数，i=0，1，2，3分别用s，p，d，f表示

n=4，表示是第四层，i=1用p表示，所以轨道符号是4p

其中有三种形状

分别是4px；4py；4pz

n=5，表示第五层，i=2用d表示，所以轨道符号是5d

其中有5重形状

分别是5dxy；5dyz，5dzx；5dz²；5dx²;-y²;