120℃时，4.6克某有机物A的蒸汽相对于氢气的密度为23，则完全燃烧的气体通过浓硫酸时，浓硫酸增重5.4克，

蒸气相对于H2的密度为23，M=46，46g n=01 mol

浓硫酸增重54g,消耗氧气08g 005mol，H：254g/18gmol-1=06mol

O ：54g/18gmol-1-2005mol=01mol

通过足量澄清石灰水产生20g沉淀：CO2 02mol C 02mol

n(C):n(H)：n(O)=2:6:1

A的分子式 C2H6O

Na反应产生H2,01mpl/2224L/mol=112L

浓硫酸增重216g，为水，是12摩尔；H是24摩 尔，根据乙烷的分子组成，可知C为08摩尔；

石灰水增重352g，为二氧化碳。是08摩尔

所以本题是完全燃烧，CO质量为0

乙烷的物质的量为C的一半，04摩 尔

烃 即只含 C H (完全)燃烧仅生成水和二氧化碳

224L烃即01mol

浓硫酸吸水增重54g 即水蒸气54g03mol

KOH增重132g03mol

根据比例可知1mol烃生成3mol水和3mol二氧化碳

由此可知 分子式为C3H6

将烃与氧气反应后的产物通过浓硫酸时，浓硫酸增重108g为燃烧生成水的质量，水的物质的量=

108g

18g/mol

=06mol，故n（H）=06mol×2=12mol；

剩余气体通过灼热氧化铜粉末，固体质量减轻32g，说明燃烧产物中有CO，发生反应CuO+CO

高温

Cu+CO2，将最后气体通过足量的过氧化钠粉末时，固体质量又增加了112g，则：

2CO2+Na2O2=2Na2CO3+O2，固体质量增加△m

2mol                  2×44g-32g=56g

n（CO2）                 112g

所以，2mol：n（CO2）=56g：112g，解得n（CO2）=04mol，

根据原子守恒可知烃中N（C）=

04mol

02mol

=2，N（H）=

12mol

02mol

=6，

故该烃的分子式为：C2H6，

故答案为：C2H6．

浓硫酸具有吸水性而且浓硫酸是一种无色无味油状液体,高沸点 难挥发 能以任意比与水混溶,浓硫酸溶解时放出大量的热,所以稀释时应该慢慢地“酸入水”,还要搅拌防止局部受热。

一般浓硫酸的质量分数为983％，密度为184g·cm-3，物质的量浓度为184mol·L-1

浓硫酸具有吸水性,因此长期暴露在空气中的浓硫酸会将空气中的氧原子和氢原子以2：1的比例吸收，导致溶液浓度下降，溶质质量增加，所以浓硫酸溶液增重。但稀硫酸不具备吸水性

该有机物完全燃烧生成了CO2和水，浓硫酸吸收了水，碱石灰吸收了CO2

水物质的量n=m/M=162/18=09mol，其中H物质的量09×2=18mol

CO2物质的量n=m/M=264/44=06mol，其中C物质的量06×1=06mol

取等量，即186g该有机物，溶于水后，得到150ml的2mol/L溶液，

因此186g有机物物质的量n=cV=015×2=03mol

其摩尔质量M=m/n=186/03=62mol/L，式量即为62

又，03mol该有机物中含06mol C和18mol H，说明每个该有机物分子中含有

06/03=2个C和18/03=6个H

设分子式为C2H6Ox

以其式量为等量，列方程得

2×12+6×1+16x=62

解得x=2

因此分子式为C2H6O2，可能是乙二醇等