把5.5g的一氧化碳与氢气组成的合气体与足量的o2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固

把55g的一氧化碳与氢气组成的合气体与足量的o2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固质量增加55g

CO与H2在氧气中完全燃烧，生成CO2和H2O，生成的CO2和H2O再与Na2O2反应．2CO+O2

=点燃 =2CO2，一氧化碳与二氧化碳物质的量相等，Na2O2与CO2反应2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，质量增重△m=2Na2CO3-2Na2O2=2CO，可知反应后固体质量增加量为CO的质量；

2H2+O2 =点燃 =2H2O，生成的水与氢气物质的量相等，Na2O2与H2O反应2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，质量增重△m=2H2O-O2=2H2，可知，反应后固体增加的质量为氢气质量．

所以55gCO和H2的混合气体在足量氧气中充分燃烧后，将产物立即通入盛有足量Na2O2的反应管，固体质量增重为55gCO和H2的混合气体的质量．

2H2+O2=2H2O

2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2

你是否发现过氧化钠增重的就是第一步中反应的氢气的质量,所以第一步中反应的氢气2g,同时反应的氧气16g

两种情况：

（1）氢气过量,则原来氢气10g,氧气16g

（2）氧气过量,则原来氢气2g,氧气24g

设过氧化钠与水发生反应后固体增重为m，则：

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑  固体增重

       36                4

       18g              m

故m=

设过氧化钠与二氧化碳发生反应后固体增重为n，则：

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2  固体质量增重

       88                56

       22g              n

n=

由方程式可知，水与过氧化钠反应固体增重相当于氢气的质量，二氧化碳与过氧化钠反应固体增重相当于CO的质量，CH2O可以可知CO、H2混合，故燃烧后通过过氧化钠，固体增重为CH2O的质量，即固体质量增重5g，

故答案为：02g；14g；5g．

2H2 + O2 = 2H2O

2H2O + 2Na2O2 = 4NaOH + O2

合起来H2 +2Na2O2 = 4NaOH

等于氢气与O2反应然后与过氧化钠反应再释放出同量的O2，增重的就是原来H2的质量

设H2为y克，H2为y克，增重y克

而 2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2，增重56

88 56

x56x/88

x+y=a

56x/88+y=b

就可以解出x，y

答案是A

2 Na2O2十2CO2＝2Na2CO3+O2 固体质量差

156 g 212 g m＝56 g

2 Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2 固体质量差

156 g 160 g m＝4 g

由此可见,每有2 molCO2参与反应,固体增重为56 g,相当于2 molCO的质量,每有2 mol H2O参与反应,固体增重为4 g,相当于2 mol H2的质量．即CO2、H2O(g)分别与足量Na2O2反应,固体增重分别相当于等物质的量的CO、H2质量因此,Wg通式符合(CO)m(H2)n(m=0,1,2,---；n＝0,1,2…)的物质在O2中充分燃烧,将其产物通过足量的Na2O2固体,反应完毕,固体增重Wg．依据反应原理,概括为Na2O2把CO或H2“吃”进去,故质量增加的量就是原物质的质量．符合 (CO)m(H2)n形式的熟悉的物质如：CO、H2、CH4O、CH3COOH、HCOOCH3、C6H12O6等．